EJERCICIOS DE NOMENCLATURA QUÍMICA

Estos son algunos ejercicios que me pidieron para practicar:

EJERCICIOS PARA PRACTICAR NOMENCLATURA

Suerte y hagan el esfuerzo!

REGLAS NOMENCLATORIALES DE COMPUESTOS QUÍMICOS

Este es el primer tema del año escolar y hago re-post por las clases remediales, se supone uds debían tener esto en sus apuntes: (hacer clic para abrir cuadro)

Cuadro Reglas Nomenclatoriales

Esta vez úsenlo y estudien realmente este cuadro

CONTENIDO PARA REMEDIALES (Reparación)

 QUÍMICA 4TO AÑO

El contenido para remediales QUIMICA DE 4TO AÑO esta en el siguiente vinculo:

Contenido remediales Química 4to

Abrelo y podras descargar o copiar el contenido para las clases remediales

Saludos y esta vez esfuerzate!!!

 FÍSICA 4TO AÑO

 El contenido para remediales QUIMICA DE 4TO AÑO esta en el siguiente vinculo:

 Contenido remediales Física 4to

ESCLALA DE ESTIMACIÓN PARA EXPOSICIONES

En este post les dejo anexa la planilla que deben imprimir o copiar a bolígrafo en hoja blanca que deben traer a la exposición el dia que les toca
Dar click para que se abra la planilla:
AQUI PLANILLA ESCALA ESTIMACIÓN

GUÍA EJERCICIOS QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA BALANCEO ECUACIONES Q

A mis alumnos, esta es la guía de ejercicios de Química que deben realizar respecto a Balanceo de Ecuaciones Químicas. Hacer click en palabra Guía de ejercicios abajo
(Solo deben realizar ejercicios 1,2,3,5,6 y los del 14 hasta el 20)
Guía ejercicios Aquí

BALANCEO ALGEBRAICO DE ECUACIONES QUÍMICAS

Estamos viendo balanceo de ecuaciones químicas de reacciones químicas y trabajaremos con dos métodos para esto. Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo:
Usemos un video para profundizar en este tema visto en clase
Video Balanceo ecuaciones quimicas por tanteo

Sin embargo muchas veces no resulta tan simple de aplicar, en esos casos usamos el método algebraico, que plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos de la siguiente forma:

a MnO2  + b HCl →  c MnCl2 + d Cl2 + e H2O

a, b, c, d y e son los coeficientes estequeométricos  a hallar.

Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.

Mn:  a = c

O:  2 a = e

H: b = 2 e

Cl: b = 2 c + 2 d

Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, por ejemplo a.

Se tiene: 1 = a = c

2 . 1 = 2 = e       e =2

2 . 2 = 4 = b       b=4

Por último se despeja d y se tiene:

b – 2c / 2 = d          reemplazando: 4 – 2.1 / 2 = d = 4 – 2 / 2 = 1

d=1

Puede entonces plantearse la reacción:

1MnO2  + 4 HCl →  1MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O

Si se verifica con el balance de los átomos se tiene:

Mn 1átomo en reactivos y productos

O   2 átomos en reactivos y productos

H   4 átomos en reactivos y productos

Cl  4 átomos en reactivos y productos

CLASIFICACIÓN TAXONÓMICA DE LOS SERES VIVOS

Para el ultimo tema de clases de Biología sobre taxonomía utilizaremos contenidos referidos de otros blogs sobre este tema, pero describiré como esta organizado el contenido de la siguiente forma:

A) Reino Protista

http://taxonomiabiologica1.blogspot.com/p/el-reino-protista.html

B) Reino Monera

http://taxonomiabiologica1.blogspot.com/p/reino-monera.html

C) Reino Fungi

http://taxonomia-fungi.blogspot.com/

Para los 3 Reinos anteriores  otro autor señala la taxonomia de la siguiente forma:

http://goo.gl/m51rh6

(esto incluye Reino Fungi al final, pero tambien Reino Monera y Protista)

D) Reino Plantae

http://www.araucaria2000.cl/clasificacion/reinovegetal22.gif

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj_cwHBMKv4vaz_DW15CYK42PDrpm4I-lU1TGxKQ_C3TBnNBoPT1kid3qGiECfqVhcSQXNWHp6uutFn8L2ZiN5zzFRrJ2PpyDlElgNGzJfLdbXSdeV2ELqsp5F2dSh6GOwinCx-qyMby4k/s1600/2012_05_12_AdP_3_2_06.jpg

(Con estas dos imagenes de mapa taxonómico de este reino deben armar uno ustedes mismos, como un rompecabezas, busquen la lógica entre las dos y armen un solo mapa taxónomico para este reino)

E) Reino Animalia

http://www.araucaria2000.cl/clasificacion/reinoanimal.gif

http://www.ejoven.net/dentro/recursos/reinoanimal/reino.htm

TOMEN EN CUENTA JOVENES QUE ESTO SOLO ES UN RESUMEN MUY PEQUEÑO DE VARIOS AUTORES DE CLASIFICACION TAXONÓMICA DE SERES VIVOS EN SUS 5 REINOS. EXISTEN MUCHAS OTRAS CLASIFICACIONES SEGUN DIFERENTES AUTORES. CUALQUIER DUDA DEBEN INVESTIGAR MÁS PROFUNDAMENTE EN LA RED Y BIBLIOGRAFICAMENTE PARA LO QUE LES RECOMIENDO ENTRE OTROS:

Zoología de Hickman

Zoología invertebrados de Barnes Rupert

http://www.identi.li/index.php?topic=146715     (Aqui Pueden ver como son los libros)

En algunos lugares se pueden descragar en internet busquen y en la biblioteca de la UDO estan estos libros asi como en la de la Asunción.

Esta es la ayuda que les puedo dar. Lo demás queda por su cuenta, responsabilidad y esfuerzo.

Suerte

CANTIDADES DE SUSTANCIAS EN MASA Y N° DE PARTÍCULAS

   Masa es la cantidad de materia de un elemento.
   Masa atómica: protones más neutrones.
   Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados.
   Conceptualmente, masa atómica (m. a.) es la masa de un átomo, y la masa de un átomo en particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones, y varía en los distintos isótopos.
    Sabemos que los átomos de elementos distintos tienen distinta masa entre sí. Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene distinta masa que un átomo de cobre. El átomo de cobre tiene más masa; por lo tanto, pesa más que el átomo de hidrógeno (tiene mayor peso atómico).
    Los átomos son tan pequeños que no podemos medir (pesar) la masa de un átomo individualmente. No existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo.
    Tampoco es posible contar los átomos necesarios para ajustar una deterrminada combinación o reacción química entre elementos distintos.
    Pero lo que sí sabemos es que existe el concepto de mol, el cual representa un número definido de átomos.
    Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas unidades como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C.
    Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023
    Se abrevia como 6,02 x 1023, y se conoce como número de Avogadro.

    Recordemos que, con excepción del hidrógeno, el núcleo de todo átomo está formado por cantidades iguales de protones y deneutrones que pesan más o menos lo mismo; por lo tanto, un mol de átomos (6,02 x 10²³  átomos) está constituido por un mol de protones (6,02 x 10²³ protones) y un mol de neutrones (6,02 x 10²³  neutrones) y cada uno de estos moles equivale al cincuenta por ciento (la mitad) del peso átómico (masa atómica relativa) del elemento.

Veamos esto con un ejemplo:

Tomemos el hidrógeno. Un mol de hidrógeno (6,02 x 10²³) pesará 1,01 gramos.

Masa molecular (o peso molecular)

Hasta aquí hemos hablado solo de masa de  átomos, y de sus componentes: protones y neutrones. Ahora hablarenos de masa de moléculas (que son combinaciones de diferentes átomos).

Previamente recordemos que las moléculas, como entidad, también se cuantifican en mol, y un mol de moléculas es igual a 6,02 x 10²³  moléculas.

Sabemos que no se puede pesar la masa de una molécula individualmente.

 Entonces, ¿cómo calculamos la masa molecular de una sustancia?

Sumando las masas atómicas relativas  de los elementos que componen dicha sustancia.

Para aclarar el conncepto:

Si una persona sube con otra sobre una balanza, ésta registra el peso combinado de ambas personas. Cuando los átomos forman moléculas, los átomos se unen y el peso de la molécula es el peso combinado de todas sus partes.

Por ejemplo, cada molécula de agua (H₂O) tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Un mol de moléculas de agua contiene dos moles de átomos de hidrógeno y un mol de átomos de oxígeno.

Relación del Mol y el Peso del Agua y de sus Partes

2 moles H + 1 mol O = 1 mol de agua 2 • 1.01 g + 16.00 g = 18.02 g

Según esto, una botella llenada con exactamente 18,02 g de agua debería contener 6,02 x 10²³ moléculas de agua.

El concepto de las fracciones y de los múltiplos tambíen se aplica a las moléculas. De esta manera, 9,01 g de agua debería contener 1/2  mol, o 3,01 x 10²³  moléculas de agua.

Como vemos, se puede calcular el peso molecular (masa molecular) de cualquier compuesto simplemente sumando el peso de los átomos (masa atómica relativa) que conforman el compuesto.

Contenidos BIOLOGÍA 2do Lapso

En la imagen pueden ver el contenido que se impartirá en clases de BIOLOGÍA durante el 2do lapso. Revísenlo y aprovechen el tiempo.

"BIENVENIDA A MIS ALUMNOS"

Les extiendo mi Bienvenida a todos mis alumnos y lectores en general. Que este espacio les sea de utilidad y no olviden sugerir ideas de como mejorar este espacio virtual para compartir información educativa o instructiva, sea en las ciencias naturales o tecnológicas y cualquier otra información útil para la formación profesional de educandos y educadores.

 "La meta principal de la educación es crear hombres que sean capaces de hacer cosas nuevas no simplemente de repetir lo que otras generaciones han hecho; hombres que sean creativos, inventores y descubridores. La segunda meta de la educación es la de formar mentes que sean críticas, que puedan verificar y no aceptar todo lo que se les ofrece".
JEAN PIAGET